Preguntas complicadas de la PSU: Reacciones químicas y estequiometría

Las disoluciones y compuestos químicos son un área importante del contenido de ciencias en la PSU, y tienen relación directa con el concepto de Mol o molaridad. La molaridad química puede ser definida como la cantidad de soluto (mol) presente en 1 litro de disolución. Para dejar más claro el concepto, te invitamos a seguir la resolución de un problema que apareció en un ensayo oficial del DEMRE.

Se tienen tres disoluciones de hidróxido de sodio, NaOH, (masa molar = 40 g/mol)

Al respecto, se puede afirmar correctamente que

A) las tres disoluciones tienen la misma concentración.

B) la disolución 1 es la más diluida.

C) la disolución 2 es la más concentrada.

D) la disolución 3 es la más concentrada.

E) las disoluciones 1 y 3 son más diluidas que la disolución 2.

Como vimos en la definición anterior, la molaridad puede ser expresada a través de la siguiente fórmula:

Disolución 1

De acuerdo al enunciado del problema, la disolución 1 contiene 0,01 mol de NaOH en 100 mL de disolución, para calcular la concentración molar, primero debemos convertir la unidad del volumen:

Entonces, la molaridad de la disolución 1 es:

Disolución 2

Para obtener la concentración de la disolución 2, primero debemos calcular la cantidad de NaOH correspondiente a 4 g de NaOH, sabiendo que la masa molar de NaOH es de 40 g/mol tenemos:

Entonces, sabemos que la disolución 2 tiene 0,1 mol de NaOH en 1 L de disolución, esto es:

Disolución 3

La disolución 3 nos deja realizar un cálculo más directo, sabiendo que presenta 0,2 mol de NaOH disueltos en 2 L de disolución tenemos:

Con esta información, podemos concluir que las 3 disoluciones tienen la misma concentración de 0,1 mol/L, por lo tanto, la alternativa correcta es la A)

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