Preguntas complicadas de la PSU: Determinar concentración molar

Si vas a rendir la PSU de Ciencias, saber resolver la concentración molar será uno de tus deberes.Correspondiente al tema de disoluciones químicas, se relaciona a las mezclas homogéneas, formadas por dos componentes que son el soluto y solvente. Acá el objeto de estudio será determinar la cantidad de soluto y solvente de una solución usando la magnitud física concentración molar, en la cual se establece la relación soluto / solución y se define como el número de moles de soluto que se encuentra disuelto en un litro de solución.

Lo importante será plantearte obtener un dominio del contenido para colocarte en un escenario donde aplicar una fórmula matemática a la resolución de la pregunta no sea una odisea.

Acá va el ejemplo:

Una solución de ácido nítrico contiene 0,2 moles en 100 ml de solución, ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Las alternativas son:

A) 0,002MB) 0,1M

B) 0,1M

C) 0,2M

D) 2M

E) Ninguna es correcta.

Así es como se resuelve este ejercicio:

La habilidad utilizada en este ítem es la aplicación ya que el alumno debe ser capaz de resolver o solucionar, en forma correcta un problema en manera metódica, lo que implica la utilización de conocimientos específicos, en este caso la fórmula de molaridad, a la resolución de una situación concreta.

Para ello debes identificar que la molaridad se define como el número de moles de soluto que se encuentra disuelto en un litro de solución. La fórmula matemática es:

Molaridad =(n) moles de solutoM =n

(V) Litro de solución V

Antes de aplicar la formula, debes transformar el volumen 100 ml en litros, esto es dividiendo por 1000

Los datos que debes tener en cuenta son:

V (Volumen)= 100/ 1000 = 0,1 litro.

n (cantidad de sustancia) = 0,2 moles

Reemplazando en la formula resulta M =0,2 mol= 2 M

0,1 litro

Por lo tanto, la respuesta correcta es la D).

En este tipo de ejercicios debes tener cuidado con confundirte: en el caso siempre tendrás que transformar el volumen 100 ml en litros y no confundir la magnitud del volumen 100 ml con la molaridad y transformar en litros. También puedes cometer un error al suponer que 100 ml corresponde a 1 litro.

Moraleja del ejercicio: siempre recuerda llegar a rendir la PSU de ciencias sabiendo reconocer al menos la fórmula para determinar la molaridad de una solución simple.

¡A estudiar!

CC Imagen:Diseño Unnoba